Ejercicios De Propiedades Periódicas Resueltos: Una Guía Práctica
Bienvenidos a esta guía práctica de ejercicios de propiedades periódicas resueltos en español. Este tema puede ser un poco difícil de entender al principio, pero con un poco de práctica podrás dominarlo y resolver problemas con facilidad.
¿Qué son las propiedades periódicas?
Las propiedades periódicas son aquellas que varían de manera predecible a medida que se avanza por la tabla periódica de los elementos. Algunos ejemplos de estas propiedades son el radio atómico, la electronegatividad y la energía de ionización.
¿Por qué es importante entender las propiedades periódicas?
Entender las propiedades periódicas es esencial para entender cómo los elementos interactúan entre sí y cómo se comportan en diferentes situaciones. Por ejemplo, si estás interesado en la química, es importante entender cómo los elementos se combinan para formar compuestos y cómo estos compuestos interactúan en reacciones químicas.
Ejercicio 1: Energía de Ionización
La energía de ionización es la energía necesaria para quitar un electrón de un átomo neutro. Se expresa en unidades de energía por mol y se representa por la letra I. El ejercicio es el siguiente:
Para resolver este ejercicio, primero debemos recordar que la energía de ionización aumenta a medida que nos movemos hacia la derecha y hacia arriba de la tabla periódica. Entonces, podemos ordenar los elementos de la siguiente manera: Li, Na, K, Cs. En cuanto a la segunda pregunta, podemos decir que Cs tiene el electrón más fuertemente unido, ya que tiene la energía de ionización más alta.
Ejercicio 2: Radio Atómico
El radio atómico es la distancia entre el núcleo de un átomo y su capa exterior de electrones. Se expresa en unidades de longitud, como el ángstrom (Å). El ejercicio es el siguiente:
Para resolver este ejercicio, debemos recordar que el radio atómico aumenta a medida que nos movemos hacia abajo y hacia la izquierda de la tabla periódica. Entonces, podemos ordenar los elementos de la siguiente manera: I, Br, Cl, F. En cuanto a la segunda pregunta, podemos decir que F tiene el electrón más cercano al núcleo, ya que tiene el radio atómico más pequeño.
Ejercicio 3: Electronegatividad
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando forma un enlace químico. Se expresa en una escala adimensional que va de 0 a 4. El ejercicio es el siguiente:
Para resolver este ejercicio, debemos recordar que la electronegatividad aumenta a medida que nos movemos hacia la derecha y hacia arriba de la tabla periódica. Entonces, podemos ordenar los elementos de la siguiente manera: Sn, Ge, Si, C. En cuanto a la segunda pregunta, podemos decir que C es el elemento más electronegativo, ya que tiene la electronegatividad más alta.
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