Diferencia Entre Gas Ideal Y Gas Real
En la física y la química, el gas es un estado de la materia que se caracteriza por tener una alta capacidad de expansión y una baja densidad. Los gases ideales y los gases reales son dos tipos de gases que se comportan de manera diferente en determinadas condiciones. En este artículo vamos a explicar las diferencias entre ambos tipos de gases y las situaciones en las que cada uno es más adecuado.
Gases ideales
Los gases ideales son aquellos que se comportan de acuerdo con la ley del gas ideal, que establece que la presión, el volumen y la temperatura de un gas están relacionados por la siguiente ecuación:
PV = nRT
Donde P es la presión, V es el volumen, n es la cantidad de sustancia, R es la constante de los gases ideales y T es la temperatura. Esta ecuación se conoce como la ecuación de estado de los gases ideales.
Los gases ideales se caracterizan por tener moléculas que no interactúan entre sí, lo que significa que no hay fuerzas de atracción o repulsión entre ellas. Además, se considera que los gases ideales ocupan un volumen despreciable en comparación con el recipiente que los contiene.
Los gases ideales son un modelo teórico que se utiliza para describir el comportamiento de los gases en condiciones normales de temperatura y presión. Sin embargo, en la práctica, ningún gas se comporta de manera ideal en todas las situaciones.
Gases reales
Los gases reales son aquellos que no se comportan de acuerdo con la ley del gas ideal. Estos gases se caracterizan por tener moléculas que interactúan entre sí, lo que significa que hay fuerzas de atracción y repulsión entre ellas.
Además, los gases reales ocupan un volumen considerable en comparación con el recipiente que los contiene, lo que se debe a que las moléculas tienen un tamaño finito.
Los gases reales se comportan de manera diferente a los gases ideales en situaciones de alta presión y baja temperatura. En estas condiciones, las moléculas están más cerca unas de otras y las fuerzas intermoleculares son más importantes, lo que hace que el comportamiento del gas se desvíe de la ley del gas ideal.
Diferencias entre gases ideales y gases reales
La principal diferencia entre los gases ideales y los gases reales es que los gases ideales no tienen interacciones intermoleculares, mientras que los gases reales sí las tienen.
Además, los gases ideales se comportan de acuerdo con la ley del gas ideal en todas las situaciones, mientras que los gases reales solo lo hacen en condiciones normales de temperatura y presión.
Otra diferencia importante es que los gases reales tienen un volumen ocupado mayor que los gases ideales. Esto se debe a que las moléculas tienen un tamaño finito y ocupan un espacio en el recipiente que los contiene.
¿Cuándo usar gases ideales y cuándo usar gases reales?
Los gases ideales se utilizan en situaciones en las que el comportamiento del gas se puede aproximar a la ley del gas ideal. Esto ocurre en condiciones normales de temperatura y presión, así como en situaciones en las que la cantidad de gas es pequeña en comparación con el volumen del recipiente que lo contiene.
Por otro lado, los gases reales se utilizan en situaciones en las que el comportamiento del gas no se puede aproximar a la ley del gas ideal. Esto ocurre en situaciones de alta presión y baja temperatura, así como en situaciones en las que la cantidad de gas es grande en comparación con el volumen del recipiente que lo contiene.
Ejemplos de gases ideales y gases reales
El aire seco se puede considerar como un gas ideal en la mayoría de las situaciones, ya que su comportamiento se puede aproximar a la ley del gas ideal. Por otro lado, el vapor de agua se comporta como un gas real, ya que sus moléculas interactúan entre sí.
Otro ejemplo de gas ideal es el helio, que se utiliza en globos y zepelines debido a su baja densidad y su capacidad de elevarse en el aire. Por otro lado, el dióxido de carbono se comporta como un gas real, ya que sus moléculas interactúan entre sí y ocupan un volumen considerable en comparación con el recipiente que los contiene.
Conclusiones
En resumen, los gases ideales y los gases reales son dos tipos de gases que se comportan de manera diferente en determinadas condiciones. Los gases ideales se caracterizan por no tener interacciones intermoleculares y ocupar un volumen despreciable en comparación con el recipiente que los contiene, mientras que los gases reales tienen interacciones intermoleculares y ocupan un volumen considerable.
Es importante entender las diferencias entre ambos tipos de gases para poder utilizarlos de manera adecuada en situaciones específicas. En general, los gases ideales se utilizan en situaciones en las que el comportamiento del gas se puede aproximar a la ley del gas ideal, mientras que los gases reales se utilizan en situaciones en las que el comportamiento del gas no se puede aproximar a esta ley.
Referencias:- Atkins, P. (2006). Physical Chemistry (8th ed.). Oxford: Oxford University Press.
- Chang, R. (2010). Química (10th ed.). McGraw-Hill.
- Levine, I. (2009). Physical Chemistry (6th ed.). McGraw-Hill.
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